આલ્કલી ધાતુઓની સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોનિક રચના જણાવો અને આલ્કલી ધાતુઓના દરેક તત્વની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના આપો.

(N/A) બધી આલ્કલી ધાતુઓમાં નિષ્ક્રિય વાયુના કોરની બહાર એક સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન,$ns^{1}$ હોય છે.
આ તત્વોની સૌથી બહારની સંયોજકતા કક્ષામાં રહેલો ઢીલી રીતે જોડાયેલો $s$-ઇલેક્ટ્રોન તેમને સૌથી વધુ ઇલેક્ટ્રોપોઝિટિવ ધાતુઓ બનાવે છે.
તેઓ સરળતાથી એક ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવીને મોનોવેલેન્ટ $M^{+}$ આયનો બનાવે છે. તેથી,તેઓ પ્રકૃતિમાં ક્યારેય મુક્ત અવસ્થામાં જોવા મળતા નથી.

તત્વ	ઇલેક્ટ્રોનિક રચના
લિથિયમ $(Li)$	$1s^{2} 2s^{1}$
સોડિયમ $(Na)$	$1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{1}$
પોટેશિયમ $(K)$	$1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{1}$
રૂબિડિયમ $(Rb)$	$1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 3d^{10} 4s^{2} 4p^{6} 5s^{1}$
સીઝિયમ $(Cs)$	$[Xe] 6s^{1}$
ફ્રાન્સિયમ $(Fr)$	$[Rn] 7s^{1}$